"Kiselina" je zajednički izraz za klasu hemijskih jedinjenja.
U hemiji, uska definicija kiseline je: spoj koji, kada se otopi u vodenoj otopini, ionizira kako bi proizveo katione koji se sastoje isključivo od vodikovih iona. Ovu definiciju je predložio Arrhenius, a osnovni okvir je poznat kao teorija Arrheniusove kiselinske{1}}baze.
Široka definicija kiseline je: supstanca sposobna da prihvati par elektrona.
Većina supstanci u ovoj kategoriji je lako rastvorljiva u vodi; međutim, mala manjina-kao što je silicijumska kiselina-je slabo rastvorljiva. Vodene otopine kiselina općenito provode struju; njihova provodljivost je direktno povezana sa stepenom jonizacije u vodi. Neke kiseline postoje u vodi pretežno kao netaknute molekule i stoga ne provode elektricitet; drugi se disociraju na pozitivne i negativne jone, čime se omogućava električna provodljivost.
Brønsted-Lowry Acid-Teorija baze (Teorija protona): šira definicija postavlja da je, unutar hemijske reakcije, svaka supstanca koja može donirati proton klasifikovana kao kiselina, dok je obrnuto (akceptor protona) klasifikovana kao baza. Ova definicija se pripisuje JM Brønstedu i TM Lowryju.
Brønstedova kiselost je koncept izveden iz Brønsted-Lowryjeve teorije, koja predstavlja sposobnost supstance da oslobodi proton (H⁺). Konkretno, za supstancu HA koja oslobađa ion H⁺ da bi formirao A⁻, njena Brønstedova kiselost je kvantifikovana konstantom ravnoteže reakcije: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Što je veća ova konstanta ravnoteže, HA lakše oslobađa proton, i posljedično, jača je njegova Brønstedova kiselost.
Teorija Lewisove kiseline-baze: koju je predložio američki hemičar GN Lewis, ova teorija definira kiselinu kao supstancu koja djeluje kao akceptor -parova elektrona- nazvanu "Lewisova kiselina". Ova definicija obuhvata znatno širi opseg od prethodnih teorija. Lewisova kiselinska-bazna reakcija je okarakterizirana kao reakcija u kojoj se formira koordinatna kovalentna veza između akceptora -elektronskog para i donora -parova elektrona.
Teorija tvrdih i mekih kiselina i baza (HSAB): Teorija HSAB služi kao proširenje teorije baze Lewisove kiseline{0}}. U okviru HSAB teorije, i kiseline i baze su kategorizirane u dvije različite klase: "tvrde" i "meke".
